Question

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．A、B、C、D物質的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=

 

．
（2）當下列物理量不再發生變化時，表明該反應已達到平衡狀態的是

 

（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．B的物質的量
E．混合氣體的總的物質的量
（3）T℃時，該反應的平衡常數K=

 

．
（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是

 

（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）

 

υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據化學反應速率v=

△c

△t

來計算回答；
（2）反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷；
（3）平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值；
（4）根據影響化學平衡移動的因素來回答判斷；
（5）根據濃度熵和平衡常數之間的關系來計算回答．

解答： 解：（1）前3 min，v（C）=

△c

△t

=

0.6mol 0.5L

3min

=0.4 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）根據圖中數據知道，A、B、C、D四種物質的物質的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數之比，方程式表示為：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
A．反應前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強不變化，不一定平衡，故A錯誤；
B．混合氣體的密度等于質量和體積的比值，質量變化，體積不變，所以當密度不變了，達到了平衡，故B正確；
C．混合氣體的平均相對分子質量是質量和物質的量的比值，質量變化，物質的量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不變了，達到了平衡，故C正確；
D．B的物質的量不變化，是平衡狀態的特征，達到了平衡，故D正確；
E．混合氣體的總的物質的量始終是不變化的，故E錯誤．
故答案為：BCD．
（3）當達到平衡時，平衡常數K=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 0.5 )3

( 0.4 0.5 )2? 1.0 0.5

=1.69，故答案為：1.69；
（4）反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡后，
A．保持體積不變，通入2mol A和1mol B，會使得A的轉化率減小，故A錯誤；
B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動，A的轉化率不變，故B正確；
C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動，A的轉化率不變，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故D錯誤．
故答案為：BC．
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時Qc=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．33

0．22?0.4

=1.69=K，仍然是平衡狀態，故正逆反應速率相等，故答案為：=；濃度商與平衡常數相等或Q_c=K．

點評：本題考查學生化學平常狀態的判斷、化學平衡移動的影響因素以及化學平衡計算等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．