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0.5mol氧氣的質量是（　　）
A、8gB、16g
C、24gD、32g
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：氧氣的摩爾質量為32g/mol，結合m=nM計算．
解答： 解：0.5mol氧氣的質量是0.5mol×32g/mol=16g，
故選B．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力以及對概念的理解和應用的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2
高溫
 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
高溫
CaSiO3+CO2↑
（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為
 
，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質的量之比為
 
．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，有
 
種不同類型的晶體（填數字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑
 
（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

連通裝置是化學研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達到平衡時
 

A．甲中C物質不再產生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內A的平均反應速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數K值變大，則該反應
 

A．一定向正反應方向移動    
B．一定向逆反應方向應當
C．逆反應速率先增大后減小  
D．逆反應速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為
 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．A、B、C、D物質的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．B的物質的量
E．混合氣體的總的物質的量
（3）T℃時，該反應的平衡常數K=
 
．
（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是
 
（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多．在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象與電化學腐蝕無關的是（　　）
A、生鐵比純鐵更易生銹
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
C、銀質獎章久置后易表面變暗
D、海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是（　　）
A、消毒B、沉降C、軟化D、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

請應用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅動下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價電子構型：
 
；它在元素周期表中的位置是
 
．
（2）電子構型為[Xe]4f145d56s2的元素是
 
．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的
 
區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構型為
 
，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式為
 
．
（4）我們已經知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個包含g亞層電子的元素的原子序數為
 
．
（5）假設我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2周期有
 
種元素．

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同步練習冊答案
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