Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是 ______ （寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是 ____ ；可作半導體材料的元素是 ______；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 ______ 。

（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ （寫離子符號）。

（3）⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是 ______ （填化學式）。

（4）元素的非金屬性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）。

（5）①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 ______ （填化學式）； 堿性最強的是 ______ （填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ________ 。

（6）寫出⑦元素的氧化物和氫氟酸反應的化學方程式________

Answer 1

【答案】Na Ar Si N F- HCl ＞ HClO4 NaOH OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，

（1）周期表中左下角的金屬性最強，最不活潑的元素是Ar，Si為常見的半導體材料，N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；

（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；

（4）同主族，從上到下非金屬性減弱；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸；短周期中Na的金屬性最強，其對應堿NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；

（6）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水。

由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，

（1）上表中左下角的金屬Na金屬性最強，最不活潑的元素是Ar，Si為常見的半導體材料，N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑更大為F－；

（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則更穩定的為HCl；

（4）同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO4；短周期中Na的金屬性最強，其對應堿NaOH的堿性最強，NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為OH－+Al（OH）3=AlO2－+2H2O；

（6）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O。