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【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，快慢順序為（）

①v（A）= 0.15mol/(Ls) ②v（B）= 0.6mol/（Ls） ③v（c）= 0.4mol/（Ls）④v（D）= 0.45mol/（Ls）

A. ②>④>③>①B. ④>②=③>①C. ①>②=③>④D. ④>①>②>③

【答案】B

【解析】

以v（B）=0.6molL-1s-1為標準進行判斷．
①v（A）=0.15molL-1s-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=3v（A）=0.45molL-1s-1；

②v（B）=0.6molL-1s-1；

③v（C）=0.4molL-1s-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6molL-1s-1；

④v（D）=0.45molL-1s-1，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675molL-1s-1。

所以反應速率為④＞②=③＞①。

故選B。

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【題目】下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）

選項	實驗	現象	結論
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀為BaSO4
B	濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌	得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體	該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性
C	用熱的燒堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接與油污反應	用熱的燒堿溶液洗去油污
D	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列關于熱化學方程式的說法中正確的是：

A. 熱化學方程式只表明了化學反應吸收或放出熱量的多少

B. 熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，可以不是整數

C. 熱化學方程式中的△H 只與反應條件有關，與物質狀態無關

D. 熱化學方程式只能表示化學反應中的能量變化，不能表示物理變化中的能量變化

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，N表示微粒數，下列說法正確的是

A. 7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA

B. 標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數目為0.3NA

C. 1.6 g CH4含有共用電子對的數目為0.4NA

D. 常溫下1 L pH=2的稀硫酸中H+的數目為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是 ______ （寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是 ____ ；可作半導體材料的元素是 ______；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是 ______ 。

（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ （寫離子符號）。

（3）⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是 ______ （填化學式）。

（4）元素的非金屬性：① ______ ⑦（填“＞”或“＜”）。

（5）①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 ______ （填化學式）；堿性最強的是 ______ （填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ________ 。

（6）寫出⑦元素的氧化物和氫氟酸反應的化學方程式________

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 6.0g醋酸中含有非極性鍵總數為0.2NA

B. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的質子數為10NA

C. 1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－離子數為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mo1氧氣轉移的電子數為0.4N

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【題目】現有M、N、P、Q四種短周期主族元素，其原子半徑依次増大。M、N原子的最外層電子數相同，P、Q兩原子與M、N兩原子核內質子總數相等。N與Q形成的二元化合物其水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 四種元素中，M的非金屬性最強，Q的金屬性最強

B. 由Q和M兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵

C. N、P、Q的最高價氧化物對應的水化物相互之間能發生反應

D. 四種元素形成的簡單離子中，N的半徑最大，P的半徑最小

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A. 11.20L B. 15.68L C. 22.40L D. 31.36L

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