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下列敘述中正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe₂O₃?H₂O．

A、都正確

B、①③

C、①

D、②③

考點：化學反應速率的影響因素,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：基本概念與基本理論

分析：①加入少量硫酸銅，可形成原電池反應；
②原電池負極金屬易被氧化；
③鐵銹的主要成分為Fe₂O₃?H₂O．

解答： 解：①加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故①正確；
②活動性Zn＞Fe＞Sn，白鐵較難腐蝕，故②錯誤；
③鐵銹的主要成分為Fe₂O₃?H₂O，故③正確．
故選B．

點評：本題考查電化學知識，涉及原電池以及金屬的腐蝕及防護，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pCO₃^2-=-lg c（CO₃^2-）．下列說法不正確的是（　　）

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次減小

B、a 點可表示MnCO₃ 的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）

C、b 點可表示的CaCO₃不飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D、c 點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．替代傳統的凈水劑及Cl₂對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術．工業上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是

．
（2）用異丙醇代替水洗滌產品的好處是

．
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為

，

．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有

、

．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【實驗2】將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖3．則
①實驗1的目的是

；
②實驗2可得出的結論是

；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-23

（1）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．KI C． K₂S D．Ca（OH）₂
（2）如果用食鹽處理只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]

（填“能”或“否”）達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

A、處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解/K_sp：CaCO₃＜CaSO₄

B、用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽極

C、向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發光．下列敘述中不正確的是（　　）

A、當電路中有1.204×10²²個電子轉移時，乙燒杯中溶液的C（H⁺）約為0.1mol?L^-1

B、電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯

C、電池工作時，外電路的電子方向是從a到b

D、乙池中的氧化產物為SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體和配位數：

、

（2）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H₃PO₄

H₃PO₃； HClO₄

H₂SO₄
（3）N₂H₄與H₂O₂反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂=N₂（g）+4H₂O（g），H₂O₂的電子式為

，N₂H₄的電子式為

；N₂H₄分子中N原子的雜化方式

，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成σ鍵有

mol和形成σ鍵有

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）

A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度

C、混合氣體的分子數目

D、混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

A、配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B、硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C、用托盤天平稱量藥品時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼

D、氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

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