Question

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

• A、處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解/K_sp：CaCO₃＜CaSO₄
• B、用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽極
• C、向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
• D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag⁺

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,氧化性、還原性強弱的比較,電解原理,常見陽離子的檢驗

專題：實驗評價題

分析：A、依據沉淀轉化的依據分析判斷；
B、陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關離子濃度增大；
C、反應現象只能說明鐵置換銅的反應，不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；
D、溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現白色沉淀現象；

解答： 解：A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發生了沉淀轉化，故A正確；
B、用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯誤；
C、向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明有生成，Cu²⁺＞Fe²⁺；不能證明銅離子和三價鐵離子氧化性的強弱，故C錯誤；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質性質的實驗設計和實驗檢驗方法的應用，熟練掌握基礎是解題關鍵，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．