【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）
A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q，q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體
B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上
C. 可以用y萃取溴水中的溴
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應的是( )
A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
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【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 
2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質(zhì)。回答下列問題：
(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。
(2)甲組同學取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。
(4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________
(5)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是______。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—Cl，該有機物能發(fā)生( )
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀 ⑦加聚反應
A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生
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【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于加成反應
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去
D. 等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同
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【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：
共價鍵(1mol) | C—H鍵 | C—C鍵 | C＝C鍵 | H—H鍵 |
吸收的能量/kJ | 413.4 | 347.7 | 615 | 436 |
則下列有關(guān)CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應的說法正確的是( )
A. 生成1mol乙烷時反應放出能量123.5kJ
B. 生成物的總能量為2828.1kJ
C. 該反應為加成反應，可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化
D. 該反應為放熱反應，無需加熱即可實現(xiàn)
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【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：
回答下列問題：
（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。
（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_______（保留兩位有效數(shù)字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。
（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。
（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分數(shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。
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