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【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是( )

A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

【答案】B

【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；

B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；

C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；

D．二氧化硅能傳遞光信號，是制造光導纖維的材料，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發生裝置和驗證乙烯性質的實驗裝置，反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，發生反應的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種性能優異的高分子材料，其結構簡式為：

已被廣泛應用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當反應形成的。由H的結構簡式分析合成過程中發生反應的類型是：①加成反應；②取代反應；③縮聚反應; ④加聚反應（）

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產品中Fe2O3的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是_____________________________________。

(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現象為_________________。發生反應的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。