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17．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	B．	采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
	C．	鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
	D．	DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經酯化反應而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑

分析 A、氫氧化鈉可與二氧化硅反應；
B、“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物；
C、氯化鋁是共價化合物；
D、鄰苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加劑．

解答解：A、瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，導致坩堝炸裂，故A錯誤；
B、“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質量，故B正確；
C、氯化鋁是共價化合物，結構中無氯離子和鋁離子，故不能電解氯化鋁來冶煉鋁，故C錯誤；
D、禁止在食品中添加指定種類鄰苯二甲酸酯，不能用作食品添加劑，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了常見生活環境的污染與治理，注意知識積累是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．根據要求回答有關問題：
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確：錯誤（填“正確”或“錯誤”）并闡述理由金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞化學鍵，C₆₀為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故C₆₀熔點低于金剛石．
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．
③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則28g Si₆₀分子中π鍵的數目為0.5 N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是FeCl₃；實驗室制取A的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是無毒氣體，則反應②的離子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組欲探究SO₂和Cl₂能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應中的氧化劑是KMnO₄，生成71g Cl₂轉移的電子是2mol．裝置C中生成SO₂，反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO₂和Cl₂發生了反應，理由是該反應中生成了Cl^-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl₂中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．
乙同學認為Cl₂中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發生反應．
溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時通入水中反應的化學方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　　）

	A．	A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
	B．	A原子電子層數比B原子電子層數多
	C．	1mol A從酸中置換 H⁺生成的H₂比 1mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多
	D．	A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

	A．	向1mol•L^-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	B．	物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄HCO₃溶液③NH₄Cl溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關系：④＞①＞③＞②
	C．	將2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
	D．	物質的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE．
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數K≈0.93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-）、SO₄^2-，現取二份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g．
根據上述實驗，以下推測不正確的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Fe³⁺
	B．	不能確定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-
	C．	原溶液確定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2
	D．	實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L^-1）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中不可能加快反應速率的是（　　）

	A．	適當升高溫度
	B．	將鋅粒改為鋅粉
	C．	將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
	D．	尋找一種合適的催化劑并加入其中

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