Question

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L^-1）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中不可能加快反應速率的是（　　）

• A． 適當升高溫度
• B． 將鋅粒改為鋅粉
• C． 將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
• D． 尋找一種合適的催化劑并加入其中

Answer 1

分析 增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發生鈍化反應．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故A不選；
B．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液，發生氧化反應生成二氧化硫，不是生成氫氣，故C選；
D．加入催化劑，增大活化分子百分數，反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．