Question

對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B．反應過程中能量關系可用上圖表示

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

Answer 1

D

解析金屬于酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，A對；圖像也反映出反應物總能量比生成物高，所以B也對；在原電池中還原性物質做負極活性材料，失電子被氧化，所以C對；Zn - 2e- = Zn2+，當有32.5g，即物質的量為0.5mol的鋅溶解時，正極發生2H+ + 2e- = H2↑，產生0.5molH2，體積在標準狀況下為11.2L，但題目未說明是在標準狀況下，所以D不對，選D。