Question

對于敞口容器中的反應：Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述中不正確的是（　　）

A．Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量

B．反應過程中能量關系可用如圖表示

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

Answer 1

分析：A、根據放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、根據放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
C、根據原電池的負極失去電子；
D、根據總反應方程式來計算；

解答：解：A、Zn和H₂SO₄的反應是放熱反應，所以Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量，故A正確；
B、因放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，可用如圖表示，故B正確；
C、因Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故C正確；
D、根據總反應：Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂
               65g           22.4L
               65g           22.4L
所以65g鋅溶解時，正極放出22.4L氣體，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題主要考查化學反應中的能量關系，難度不大，根據課本知識即可完成．