Question

右圖是某同學在實驗室中制取Cl₂的裝置圖：
（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______
（2）試寫出裝置A和C中發生反應的離子方程式：
A處：______；C處：______．
（3）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取Cl₂．
甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；
乙：用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣______（填代號）．
A．甲比乙多　B．乙比甲多C．一樣多D．無法比較．

Answer 1

解：（1）鹽酸易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不能直接加熱，應墊石棉網，
故答案為：使用長頸漏斗；缺少石棉網；
（2）A為制備氯氣的發生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式，
該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，C為尾氣處理裝置，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（3）發生反應為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根據方程式可知，
甲：HCl的物質的量為=4mol，但隨著反應的進行，當為稀鹽酸時反應停止，生成的氯氣的物質的量小于1mol，
乙：MnO₂的物質的量為=1mol，當1molMnO₂完全反應時，生成1mol氯氣，
所以乙生成氯氣多，故答案為：B
分析：（1）鹽酸易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不能直接加熱，應墊石棉網；
（2）根據所反應反應和反應物的在溶液中存在的形式書寫離子方程式；
（3）注意稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣．
點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性．