Question

(本題計9分)四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl₄＋H₂O＝TiOCl₂＋2HCl↑)。TiCl₄可由TiO₂與Cl₂反應制得(TiO₂不與HCl反應)。此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但如果有炭粉存在時650℃～850℃反應便可順利進行。右圖是某同學設計的實驗室制備TiCl₄的裝置。請回答：

 (1)A裝置中反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)B裝置中的試劑為________________，作用是______________________________。

(3)實驗中炭粉的作用為_______________________。

(4)D裝置中冷凝水的水流方向為____________進____________出，該裝置的作用是_________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)該設計方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外，還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。

 

Answer 1

(1)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑(2分)

(2)濃硫酸；干燥Cl₂；   

(3)催化作用(每空1分)

(4)a；b(1分)；冷凝回流TiCl₄(1分)  

(5)吸收未反應的Cl₂，防止污染環境(1分)

(6)D、E之間無干燥裝置(1分)