Question

要使含有Ba²⁺、A^l3+、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

1. A.
   H₂SO₄—HCl—H₂S—NaOH—CO₂
2. B.
   HCl—H₂SO₄—Na₂S—NaOH—CO₂
3. C.
   NaCl—Na₂SO₄—Na₂S—NaOH—CH₃COOH
4. D.
   Na₂S—Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

Answer 1

B
試題分析：根據離子的性質可知，先加HCl除去Ag⁺，即Ag⁺ +Cl^-=AgCl↓。再加H₂SO₄除去Ba²⁺，即Ba²⁺ +SO₄^2-=BaSO₄↓。然后再加NaOH中和H⁺，除去Cu²⁺，并使Al³⁺轉化為AlO₂^-，即H⁺ +OH^-=H₂O、Cu²⁺ +2OH^-=Cu(OH)₂↓、Al³⁺ +4OH^-=AlO₂^- +2H₂O。最后通入CO₂把AlO₂^-轉化為Al(OH)₃沉淀，即CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，答案選A。
考點：考查沉淀劑選擇以及順序的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，在側重對學生基礎知識對鞏固和訓練的同時，兼顧對學生能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。