Question

要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（   ） 

A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據離子的性質可知，先加HCl除去Ag⁺，即Ag⁺ +Cl^-=AgCl↓。再加H₂SO₄除去Ba²⁺，即Ba²⁺ +SO₄^2-=BaSO₄↓。然后再加NaOH中和H⁺，除去Cu²⁺，并使Al³⁺轉化為AlO₂^-，即H⁺ +OH^-=H₂O、Cu²⁺ +2OH^-=Cu(OH)₂↓、Al³⁺ +4OH^-=AlO₂^- +2H₂O。最后通入CO₂把AlO₂^-轉化為Al(OH)₃沉淀，即CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，答案選A。

考點：考查沉淀劑選擇以及順序的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，在側重對學生基礎知識對鞏固和訓練的同時，兼顧對學生能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。