Question

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）

• A． 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
• B． 庚與戊的原子序數相差24
• C． 庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
• D． 丁的最高價氧化物可用于制造計算機的芯片

Answer 1

分析 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊，故A錯誤；
B．庚與戊的原子序數相差為33-9=24，故B正確；
C．庚與甲形成的單核離子具有相同電子排布，原子序數大的離子半徑小，離子半徑大小為：庚＞甲，故C錯誤；
D．丁為Si，丁的最高價氧化物為SiO₂，Si可用于制造計算機的芯片，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．