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5．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．蒸餾時應先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
B．碳酸氫鈉分解生成水；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；
D．先接好冷凝水防止炸裂．

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．加熱時加入碎瓷片是為了防止溶液暴沸，先接好冷凝水防止炸裂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，側重化學與生活、實驗安全的考查，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價氧化物可用于制造計算機的芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數為NA
C．標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一些化學反應中，往往會涉及反應的先后順序問題．下列實驗中，離子反應的先后順序判斷正確的是（　　）
A．含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．含等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
D．含等物質的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀鹽酸：CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產物甲苯通過下列轉化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負雜物質；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請回答：
（1）A中官能團的名稱是硝基．
（2）C→D的反應類型為縮聚反應．
（3）寫出F→G的化學方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于元素的敘述正確的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉化關系：

（1）A→B的反應類型氧化反應；
（2）F的結構簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
Ⅰ含結構
Ⅱ屬于酯類化合物
Ⅲ不能發生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常數為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常數為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應a達到平衡．測得10min內V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據價鍵規則，寫出HCN的結構式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態氫化物沸點；b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．單質晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通過列式計算“c（CN-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判斷：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化生成N2與CO2．某環保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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