Question

在100℃時，把0.5mol N₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

1. A.
   平衡時，體系內含NO₂為0.04mol·L^-1
2. B.
   平衡時，N₂O₄的轉化率為60%
3. C.
   前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^-1·s^-1
4. D.
   在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

Answer 1

A
N₂O₄           2NO₂
初始n:      0.5mol             0mol
2s：        0.45mol           0.1mol
60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
本題主要考查了有關反應速率及限度的計算，同時考查了氣體有關定律。