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在100℃時，把0.5 molN2O4(g)通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色；反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1．在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是


  1. A.
    前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
  2. B.
    在2 s末體系內的壓強為開始時的1.1倍
  3. C.
    在平衡時體系內含N2O40.25 mol
  4. D.
    平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省景德鎮市高二上學期期中質量檢測理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （   ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍

C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 mol

D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1         B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1       

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

 

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