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14．下列物質在一定條件下可與CH₄發生化學反應是（　　）

A．

氯氣

B．

溴水

C．

氫氣

D．

酸性KMnO₄

分析甲烷可燃燒，在一定條件下可發生取代反應，與酸、堿等物質不反應．

解答解：甲烷性質較為穩定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發生取代反應．
故選A．

點評本題考查甲烷的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba²⁺ K⁺ OH^- NO₃^-		B．	Na⁺ Ca²⁺ HCO₃^- NO₃^-
	C．	Ag⁺ K⁺ Cl^- NO₃^-		D．	Na⁺ Cu²⁺ SO₄^2- Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③純堿、④二氧化硅．根據它們的用途填空：（填序號）
（1）可作制玻璃原料的是③
（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是①
（3）能作光導纖維的是④
（4）能作耐火材料的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細．下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是（　�。�

選項號	M	N	P
A	銅	鐵	稀鹽酸
B	銀	鋅	硝酸銀溶液
C	鋅	鐵	硝酸鐵溶液
D	鋅	銅	稀硫酸

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產物，④將得到的產物熔融后電解．關于提取鎂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	此法的優點之一是原料豐富
	B．	進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂
	C．	第④步電解時同時會產生氯氣
	D．	以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Na₂CO₃的制取方法及Na₂CO₃和NaHCO₃綜合實驗探究
Ⅰ．（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨堿法），而不先通CO₂再通NH₃的原因是由于CO₂在NaCl溶液中的溶解度很小，NH₃在水中溶解度較大，先通入NH₃使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO₂氣體，產生較高濃度的HCO₃^-，才能析出NaHCO₃晶體．
②寫出沉淀池中反應的化學方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
Ⅱ．某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（2）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：相同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L^-1的溶液，設計如表方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
A．HA+HC²?（少量）═A?+H₂C?
B．H₂B（少量）+2A?═B²?+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C?═HB?+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是H₂B．
（2）A?、B²?、C³?、HB?、H₂C?、HC^2-六種離子，最易結合質子（H?）的是C^3-，最難結合質子（H^-）的是HB^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
	B．	化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應
	C．	氧化還原反應中不一定要有氧氣參與反應
	D．	工業上利用CO與Fe₂O₃作用煉鐵的反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	N點醋酸與NaOH恰好中和
	B．	O點溶液的pH＞1
	C．	M點存在：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	D．	W點溶液中水的電離程度最大

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