【題目】下列四種情況的變化中，反應速率最快的是（ ）
A. 溶洞形成B. 火藥爆炸C. 牛奶變質D. 鐵橋生銹
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時， 
B. 
C. pH=2.7時， 
D. pH=4.2時， 
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【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程發生的主要反應的離子方程式是_______________________________________________。
“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是________________________________________________________________________。
(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_________________，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是________________________________________________________________________。
(3)“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是_________________________。
(4)上述流程中，可以循環利用的物質是____。
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【題目】草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數的數值為____。
(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：
步驟Ⅰ 準確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質量為1.090 0 g。
步驟Ⅱ 準確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。
步驟Ⅲ 準確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDTA反應的化學計量數之比為1∶1)。
重復上述滴定操作兩次，有關數據記錄如下表：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA標準溶液 的體積/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA標準溶液的體積明顯偏大，可能的原因有____(填字母)。
A. 錐形瓶水洗后未干燥
B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出
C. 裝EDTA標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體
②通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。______________
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【題目】(1)實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。
(2)標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．Vd/(MV+2240) B．1000Vd/(MV+2240) C．1000VdM/(MV+2240) D．MV/22.4(V+0.1)d
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A. 7∶2
B. 5∶4
C. 3∶5
D. 2∶7
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液中KNO3的質量分數為____，物質的量濃度為_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。
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【題目】將標準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
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【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為______。
（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。
①氣球中收集到的氣體的相對分子質量為______。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為______（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）
③氣球的體積為______L。
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