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2．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（結構簡式如圖）是這種飲料的主要酸性物質．下列相關說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．1mol蘋果酸和足量的鈉反應生成1.5moL的H2
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必需消耗2mol Na2CO3

分析 由結構簡式可知，分子中含2個-COOH和1個-OH，結合羧酸和醇的性質來解答．

解答 解：A．含-OH、-COOH，在一定條件下能發生酯化反應，故A正確；
B．含-OH，且與-OH相連C上有H，在一定條件下能發生催化氧化反應，故B正確；
C．分子中含有2個羧基、1個羥基，則1mol蘋果酸和足量的鈉反應生成1.5moL的H2，故C正確；
D.1mol蘋果酸中含2mol-COOH，則與Na2CO3溶液反應最多消耗1mol Na2CO3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸和醇性質的考查，注意消去反應和催化氧化的結構特點為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B．由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4 +、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3 -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性NH3＞SiH4（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
下列結論正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外活動小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．上述操作過程中用到的玻璃儀器有：
①燒杯；②玻璃棒；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩定，常用在分析化學中．硫酸亞鐵銨可用硫酸亞鐵和硫酸銨反應制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應的離子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質量：180）受熱易分解．某課外活動小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物．

①該設備中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置，實驗開始后，B處變藍色，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵分解產生（填化學式，下同）CO、CO2；反應后在A處試管中有黑色固體粉末（混合物）產生，倒出時有燃燒現象．A處試管中的黑色固體粉末可能是Fe、FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將NH4VO3溶于弱酸性介質中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述實驗分析該化合物，以確定其組成．
實驗I：準確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標準溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標準溶液滴定剩余的HCl標準溶液，終點是消耗20.00mL NaoH標準溶液．
實驗2：另取相同質量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH2SO4，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO3，攪拌5分鐘使分液完全，V10O266-被還原成四價VO2+，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗75.00mLKMnO4標準溶液．
已知：實驗2中有關反應如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）實驗1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實驗達到終點的方法當滴入最后一滴NaOH標準溶液時，溶液顏色由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色；
（2）實驗2中，加NaHSO3還原V10O286-，反應完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V10O286-
含量測定結果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO4標準也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計算十釩酸銨晶體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在銅鋅原電池中，鋅電極上發生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則下列說法正確的是（　　）
A．鋅電極為電流流出B．鋅電極為正極
C．鋅電極有氣泡D．反應中Zn被氧化

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同步練習冊答案
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