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10．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

分析 熱化學方程式N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1的含義是：當1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣時，反應放熱92.4KJ．
但該反應是可逆反應，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能完全反應生成2mol氨氣，據(jù)此分析．

解答 解：熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應，加入1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，
故答案為：該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

點評 考查反應熱計算，應注意熱化學方程式的含義和反應的可逆性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．加水稀釋$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
D．NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．莽草酸（C7H10O5）可有效對付致命的H5N1型禽流感病毒的藥物“達菲”的重要成分，它可從中藥八角茴香中提取得到．如圖是以莽草酸為原料合成某些物質(zhì)的路線：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）A中含有的兩種含氧官能團分別是羧基、羥基
（2）已知烯醇式結(jié)構（C=C-OH）不能穩(wěn)定存在、則莽草酸的結(jié)構簡式為．
（3）莽草酸→C的反應類型是消去反應．
（4）寫出C→D的化學反應方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H20+．
（5）與C具有相同官能團的同分異構體（含C）共有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個代表物，比較它們的化學性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵（易被空氣中氧氣氧化）反應制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O．
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗．
（2）將生成的FeCl2溶液壓入C裝置的操作是關閉活塞3，打開活塞2，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的乳酸，除去鐵粉．其中加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．
（4）從上述（3）所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol/L Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.7mL．滴定反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅱ所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的如圖滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（結(jié)構簡式如圖）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．下列相關說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．1mol蘋果酸和足量的鈉反應生成1.5moL的H2
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必需消耗2mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖中兩條曲線分別表示1g C3H6、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是（　　）
A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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