Question

16．200gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO₂為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）

• A． 1569.84kJ
• B． 78.584kJ
• C． 6548.6kJ
• D． 4978.88kJ

Answer 1

分析 碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量，再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答 解：100g碳的物質的量為：$\frac{200g}{12g/mol}$=$\frac{50}{3}$mol，
所以CO的物質的量為：$\frac{50}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{50}{9}$mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以$\frac{50}{9}$molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×$\frac{50}{9}$mol=1569.84kJ，
即100g碳不完全燃燒生成$\frac{50}{9}$molCO損失的熱量為1569.84kJkJ，
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，難度中等，關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，試題培養了學生的靈活應用能力．