Question

6．把100mL 2.0mol/L  CuSO₄溶液和100mL NaOH溶液混合，恰好完全反應（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）兩溶液混合之后生成沉淀的物質的量．
（2）混合溶液中 SO₄^2-的物質的量濃度．

Answer 1

分析 發生反應CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，根據方程式計算生成的沉淀的物質的量，反應中SO₄^2-的物質的量未發生變化，計算出的SO₄^2-的物質的量，通過公式C=$\frac{n}{V}$得出混合溶液中SO₄^2-的物質的量濃度．

解答 解：（1）n（CuSO₄）=C（CuSO₄）•V（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  1                          1
0.2mol               n[Cu（OH）₂]
  n[Cu（OH）₂]=0.2mol
答：兩溶液混合之后生成沉淀的物質的量為0.2mol；
（2）反應中SO₄^2-的物質的量未發生變化
n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）=0.2mol
C（SO₄^2-）=$\frac{n（S{{O}_{4}}^{2-}）}{V混合}$=$\frac{0.2mol}{0.1L+0.1L}$=1mol/L，
答：混合溶液中 SO₄^2-的物質的量濃度1mol/L．

點評 本題考查學生化學反應方程式的計算以及物質的量的概念及簡單計算，題目比較簡單，屬于基礎題．