Question

1．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發，不與氨氣反應．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶內裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，分液漏斗中裝的試劑是濃氨水或濃NH₄Cl溶液，收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發；
（2）濃氨水易揮發，濃氨水滴入到生石灰，與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進氨水的揮發；或者利用氫氧化鈣與固體氯化銨加熱制備氨氣．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；③⑦；氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發；
（2）濃氨水易揮發，濃氨水滴入到生石灰，與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，能夠促進氨水的揮發，可以用來制備氨氣，氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法收集，所以應選擇⑥；
故答案為：CaO或NaOH或堿石灰；濃氨水或濃NH₄Cl溶液； ⑥．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備，明確制備原理和裝置選擇方法是解題關鍵，注意氨氣的收集及檢驗的方法，題目難度不大．