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根據(jù)乙烯和乙醇的結構特點和性質，推測丙烯醇（CH₂=CH-CH₂ OH）的性質可能有（　　）
①加成反應 ②與有機酸發(fā)生酯化反應 ③中和反應 ④氧化反應．

A．只有①

B．只有①②④

C．只有①③④

D．全部

分析：乙烯含有碳碳雙鍵，較活潑，能發(fā)生的化學反應有：加成反應、氧化反應；乙醇中含有醇羥基，其具有的化學性質有酯化反應、氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：由乙烯含有碳碳雙鍵，較活潑，能發(fā)生的化學反應有：加成反應、氧化反應；乙醇中含有醇羥基，其具有的化學性質有酯化反應、氧化反應，
所以可知丙烯醇（CH₂=CH-CH₂ OH）含有碳碳雙鍵和醇羥基，則應具有烯烴和醇的性質，能和溴水或氫氣發(fā)生加成反應，和有機物發(fā)生酯化反應，能燃燒生成二氧化碳和水而發(fā)生氧化反應，能被氧氣氧化生成丙烯醛，
故選B．

點評：本題考查了有機物的官能團及其性質，難度不大，根據(jù)官能團確定其性質即可，注意丙烯醇不能發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率

增大

（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是

bcd

．
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

b．H₂的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

乙醇

（填“乙醇”或“

氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于

2.8×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．只有①

B．只有①②④

C．只有①③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年安徽省巢湖市無為縣開城中學高一（下）月考化學試卷（5月份）（解析版） 題型：選擇題