（2011?開封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO
2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO
2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO
2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO
2（g）+2H
2O（l）═C
2H
4（g）+3O
2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO
2（g）+3H
2O（l）═C
2H
5OH（l）+3O
2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H
2（g）+2CO
2（g）?CH
3CH
2OH（g）+3H
2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H
2）/n（CO
2）]，CO
2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH
2和1molCO
2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H
2（g）+CO
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH
3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
K=| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c3(H2)?c(CO2) |
b．H
2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
c．CO
2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“
氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO
2在自然界循環(huán)時可與CaCO
3反應(yīng)，CaCO
3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的濃度為2×10
-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．
