Question

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應為Zn +2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池的反應中二氧化錳起催化作用

C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數約為1.204×1023

D. 電池的正極反應式為：2MnO2+ 2H2O+2e-="2MnO(OH)+" 2OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：反應中Zn由0價→+2價，Mn由+4價→+3價，故該電池的負極為鋅，A錯；MnO2在正極得電子，B錯；當0．1 mol Zn溶解時，轉移電子數為0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C錯；據反應中反應物、產物、結合MnO2中Mn元素得電子情況判斷，D正確。