| A． | 向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有碳酸根離子 | |
| B． | 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋 | |
| C． | 稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 | |
| D． | 向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現藍色沉淀，該溶液中一定含Cu2+ |
分析 A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中；
C．用托盤天平稱量NaOH時，NaOH具有強烈腐蝕性，所以稱量時應該將NaOH放置在小燒杯中，且采用“左物右砝”原則；
D．氫氧化銅為藍色沉淀．
解答 解：A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以該實驗中氣體不一定是二氧化碳，且碳酸氫根離子也能和HCl反應生成二氧化碳，則該實驗的溶液中不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中，否則會導致溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．用托盤天平稱量NaOH時，NaOH具有強烈腐蝕性，所以稱量時應該將NaOH放置在小燒杯中，且采用“左物右砝”原則，所以該實驗操作正確，故C正確；
D．氫氧化銅為藍色沉淀，則加入氫氧化鈉生成藍色沉淀，一定含有銅離子，故D正確；
故選CD．
點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查離子檢驗、溶液配制、實驗操作等知識點，明確實驗操作規范性、離子性質是解本題關鍵，注意排除其它離子的干擾，易錯選項是A．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結合 | |
| B． | 烷烴是飽和的鏈烴，分子中碳原子不可能在同一平面上 | |
| C． | 甲烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 | |
| D． | 烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH-濃度 | |
| B． | 常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH-濃度 | |
| C． | 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc） | |
| D． | 100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數目 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH（前者的電離平衡常數Kb較小），加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數更大 | |
| B． | 25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1 | |
| C． | 25℃時，等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 25℃時，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH不穩定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發生的反應是2Cu+= Cu2++Cu。根據以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是____________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是__________。
II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。
（1）工業上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為__________________________。
（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是___________。
（3）某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl－)，他進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質的量濃度是__________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：
請填寫下列空白．
（1）D分子中的官能團是______________；高分子M的結構簡式是______________．
（2）寫出A→B反應的化學方程式：______________．
（3）B→C發生的反應類型有______________．
（4）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有_________種．
①苯環上只有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應；
④能與氯化鐵溶液發生顯色反應．
（5）以下對A具有的性質描述正確的是__________
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定
條件下1molA最多能與1mol氫氣加成
c．能發生銀鏡反應
d．能發生取代反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 大理石和鹽酸的反應：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| C． | 三氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O |
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