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19.下列說法正確的是( 。
A.25℃時,對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數更大
B.25℃時,0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3mol•L-1
C.25℃時,等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(H+)>c(OH-
D.25℃時,沉淀溶解平衡:BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO${\;}_{4}^{2-}$(aq)的Ksp為1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質

分析 A.ROH、MOH都是一元堿,pH相同時,電離平衡常數越小的堿其物質的量濃度越大,則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者,加水稀釋促進弱電解質電離;
B.該溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,c(H+).c(OH-)=1×10-14,則c(OH-)=1×10-11,水電離出的c(OH-)等于其電離出的c(H+);
C.25℃時,等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合,混合溶液中溶質為等物質的量濃度的(NH42SO4、Na2SO4,銨根離子水解導致溶液呈酸性,但其水解程度較;
D.電解質強弱是根據其電離程度劃分的,與其溶度積常數大小無關.

解答 解:A.ROH、MOH都是一元堿,pH相同時,電離平衡常數越小的堿其物質的量濃度越大,則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者,加水稀釋促進弱電解質電離,稀釋相同倍數后,前者氫離子濃度大于后者,要使加水稀釋后的pH相同,則前者稀釋倍數大于后者,故A錯誤;
B.該溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,c(H+).c(OH-)=1×10-14,則c(OH-)=1×10-11,水電離出的c(OH-)等于其電離出的c(H+)為1×10-11,故B錯誤;
C.25℃時,等物質的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合,混合溶液中溶質為等物質的量濃度的(NH42SO4、Na2SO4,銨根離子水解導致溶液呈酸性,但其水解程度較小,根據硫酸氫銨、NaOH的物質的量知,溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.電解質強弱是根據其電離程度劃分的,與其溶度積常數大小無關,所以不能根據硫酸鋇的溶度積常數判斷硫酸鋇是弱電解質,雖然其溶度積常數很小,但只要溶解的部分就完全電離,則硫酸鋇是強電解質,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查較綜合,涉及強弱電解質判斷、離子濃度大小比較、水的電離、弱電解質的電離等知識點,為高頻考點,明確化學反應原理、基本概念等知識點是解本題關鍵,注意B中水電離出氫離子計算方法,易錯選項是BD.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在100kPa時,1mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.據此,試判斷在100kPa壓強下,下列結論正確的是( 。
A.金剛石比石墨穩定
B.1mol 石墨比1mol金剛石的總能量高
C.金剛石和石墨互為同位素
D.石墨比金剛石穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用.請回答下列問題:
(1)鋅錳電池是最早使用的干電池,兩極材料分別是鋅和石墨棒,電池內部充的是糊狀的MnO2和NH4Cl,該電池的負極材料是:Zn,由于使用壽命短,易腐蝕用電器,電解質更換為KOH,電極反應產物為Zn(OH)2和MnO(OH),試寫出堿性鋅錳干電池的負極反應式:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2
(2)鉛蓄電池是使用廣泛的充電電池,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸.工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷:
①正極材料是PbO2;負極的電極反應式:Pb-2e-+SO42-═PbSO4
②工作時,電解質溶液的密度減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”),電解質溶液中的陰離
子移向Pb極,電流由PbO2極流向Pb極(填電極材料的化學式).
③當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時,理論上負極板的質量增加48g.
(3)鋰離子電池是一種高能電池,可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2.電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑.
請回答下列問題:
①電池的負極材料為Li,發生的電極反應為:Li-e-═Li+
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是:鋰與水、氧氣發生化學反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.對CuCl2溶液通直流電,陰極附近溶液藍色變淺,陰極表面析出紅色銅;陽極產生的黃綠色氣體能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色.電極反應表示為:陰極:Cu2++2e-=Cu、陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,反應的化學方程式為CuCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列依據相關實驗得出的結論正確的是( 。
A.向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定含有碳酸根離子
B.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
C.稱量氫氧化鈉固體的質量時,將稱量物放在燒杯中,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
D.向某溶液中滴加NaOH溶液,溶液中出現藍色沉淀,該溶液中一定含Cu2+

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水:

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________________。

(2)若對調B和C裝置的位置,___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究:

(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L-1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L-1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是______________________。

②設計1號試管實驗的作用是_____________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為___________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量:

(4)該小組設計的實驗方案為:使用如圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

(5)根據下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節): _____________________。

資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列依據相關實驗得出的結論正確的是

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質

C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍,說明食鹽試樣中可能含有KIO3

D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4與Zn反應,當Zn完全溶解時,生成的氣體(可使品紅褪色)在標準狀況下的體積為22.4L.將所得的溶液稀釋成1L,測得溶液H+的濃度為1mol•L﹣1,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為( )

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列裝置或操作不能達到目的是( 。
A.依據左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡,判斷活動性:Al>Fe>Cu
B.依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C.依據白色固體先變為淡黃色,后變為黑色(Ag2S),判斷溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D.用該裝置測定中和熱

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