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10．下列有關物質的應用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當去除農藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類的水解有關的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

分析 ①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性；
②明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；
③草木灰顯堿性與銨態氮肥顯酸性；
④純堿溶液水解顯堿性；
⑤TiCl4是強酸弱堿鹽，在加熱時能水解．

解答 解：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，能與鐵銹反應，所以可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽的水解有關，故正確；
②明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀沉降，與鹽的水解有關，故正確；
③草木灰顯堿性與銨態氮肥顯酸性，二者反應使肥效降低，所以草木灰與銨態氮肥不能混合施用，與鹽的水解有關，故正確；
④純堿溶液水解顯堿性，能去除農藥殘留，故正確；
⑤TiCl4是強酸弱堿鹽，在加熱時能水解為Ti（OH）4，然后灼燒分解為TiO2，從而制得TiO2，故正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應用，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將盛有N2和NO2（無N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象．經過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生的現象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發生反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內發生反應的總化學方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產生渾濁再變澄清的現象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快．
（4）用圖甲進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發生反應的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．其中涉及的反應2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他條件不變達平衡時．分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線如圖所示．
①比較P1、P2的大小關系：p1＜p2．
②當溫度升高時，該反應平衡常數變化的趨勢是減小．
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽離子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　　（Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　　）
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，t1時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據曲線判斷下列說法中正確的是（　　）
A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應達到化學平衡狀態的標志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內生產nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某常見元素M的單質及其化合物間的轉化關系圖，其中X、Y、Z、W四種物質中均含有元素M，E是另一種單質，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．W可能是硫酸B．Y不可能是MgC．X可能是鈉D．Z可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結構如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機化學中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學方程式表示其反應原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構型是正四面體
（5）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部．該晶胞中M原子的個數為12，該材料的化學式為M3C60．

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