Question

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　　）

• A、pH=11的溶液
• B、c（OH^-）=0.01mol/L的溶液
• C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
• D、c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，當溶液的pH=7時，呈中性；當溶液的pH＜7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH＞7時，呈堿性，且溶液的pH越大，堿性越強；先將各選項中的量轉化成氫氧根離子的濃度，然后找出氫氧根離子濃度最大的即可．

解答： 解：A、25℃時，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=1×10^-3mol/L；
B、c（OH^-）=0.01 mol/L的溶液；
C、氫氧化鈉溶液的濃度為：

4g 40g/mol

1L

=0.1mol/L，氫氧化鈉為強電解質，則c（OH^-）=0.1mol/L；
D、c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液，則溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L；
根據以上分析可知，氫氧根離子濃度最大的是C，則溶液中堿性最強的是C，
故選C．

點評：本題考查了溶液中堿性強弱的判斷，題目難度不大，注意掌握溶液的酸堿性與溶液pH之間的關系，明確氫氧根離子濃度越大，則溶液的堿性越強是解答本題的關鍵．