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實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（　　）
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據電子轉移守恒計算Cl元素在還原產物中的化合價，以此計算．
解答： 解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故該消毒劑的化學式為Cl2O，故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意從化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念，利用電子轉移守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　　）
A、第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱
C、O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
D、原子序數從3依次增加到9，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵
B、乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
C、H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
D、HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應，產生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關說法不正確的是（　　）
A、S2C12晶體中不存在離子鍵
B、S2C12分子中各原子均達到8電子穩定結構
C、S2C12在液態下不能導電
D、制備S2C12的反應是化合反應，不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）
A、HB的電離方程式為：HB═H++B-
B、NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、NaB溶液中存在如下關系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）
D、0.1mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鉀和單質碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、分液、分餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　　）
A、pH=11的溶液
B、c（OH-）=0.01mol/L的溶液
C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液
D、c（H+）=1×10-10mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　　）
A、NH3
B、HCl
C、NaHCO3
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫和使用催化劑的條件下，向容積可變的密閉容器中，充入3mol H2和1mol N2，反應達到平衡時有a 
mol NH3生成，N2的轉化率為b%．
（1）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達到平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）若在相同條件下，向容積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達到平衡時N2的轉化率仍為b%，則x、y的關系為
 
，z的取值范圍為
 
．
（3）其他條件不變，向容積不變的密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的大小關系是
 
．

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同步練習冊答案
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