Question

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學反應下列敘述不正確的是（　　）

• A、
  反應過程中能量關系可用如圖表示
• B、△H的值與反應方程式的計量系數有關
• C、若將該反應設計成原電池鋅為負極
• D、若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：化學反應中的能量變化

分析：對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答： 解：A．反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．熱化學方程式中，反應熱與物質的物質的量呈正比，則△H的值與反應方程式的計量系數有關，故B正確；
C．反應中Zn被氧化生成ZnSO₄，當將該反應設計呈原電池時，Zn為負極，故C正確；
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標況下為11.2L，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關知識的理解和掌握．