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25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為（　　）

A、10¹⁰：1

B、5×10⁹：1

C、10⁸：1

D、1：1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據H₂O=H⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數求出氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度．

解答： 解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生的c（OH^-）=

1×10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，而由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比：10^-3mol/L：10^-11mol/L=10⁸，
故選：C．

點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．

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A、