Question

下列結(jié)論正確的是（　　）
①微粒半徑：Fe（OH）₃膠粒＞S^2-＞Cl＞S＞F   ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③離子還原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺     ④單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄           ⑥熔沸點：Na＞H₂O＞HF＞HCl．

A．①②④

B．②④⑥

C．只有①

D．只有⑥

Answer 1

分析：①膠體的粒子半徑大于離子和原子，電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
⑥金屬晶體的熔沸點大于分子晶體的，但分子晶體中含有氫鍵的沸點反常的高．

解答：解：①膠體的粒子半徑大于離子和原子，電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則Fe（OH）₃膠粒＞
S^2-＞S＞Cl＞F，故①錯誤；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，金屬性Zn＞Fe＞Cu，則離子氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，故③錯誤；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se，則酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥金屬晶體的熔沸點大于分子晶體的，但分子晶體中含有氫鍵的沸點反常的高，則熔沸點：Na＞H₂O＞HF＞HCl，故⑥正確；
故選B．

點評：本題考查性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、金屬性、微粒半徑、熔沸點的比較方法即可解答，難度不大．