Question

己知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
下列結論正確的是（　　）

• A、H₂的燃燒熱△H=-241.8kJ?mol^-1
• B、炭和和水蒸氣轉化為水煤氣為放熱反應
• C、將24g 炭完全轉化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應熱為-787.0kJ?mol^-1
• D、1mol H₂O（g）完全分解需要吸收241.8kJ熱量

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol該物質完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量；
B、根據已知方程式結合蓋斯定律求算；
C、根據蓋斯定律，反應的熱效應只與始態和終態有關，與反應的途徑無關；
D、根據熱化學方程式的書寫規則可知，方程反寫，△H符號相反，反應物的物質的量與反應熱成正比．

解答：解：A、燃燒熱是1mol該物質完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量，題干中水的狀態為氣態，所以不是燃燒熱，故A錯誤；
B、已知①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
根據蓋斯定律：

1

2

（①-②）即是炭和和水蒸氣轉化為水煤氣的方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），所以其△H=

1

2

（-221.0+483.6）=+131.3kJ?mol^-1，所以該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、根據蓋斯定律可知，反應的熱效應只與始態和終態有關，與反應的途徑無關，所以將24g炭完全轉化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應熱，與24g炭完全燃燒放出的熱量相同，由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，可知2C（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=-787.0kJ?mol^-1，所以將24g炭完全轉化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應熱為-787.0kJ?mol^-1，故C正確；
D、根據熱化學方程式的書寫規則可知，方程反寫，△H符號相反，反應物的物質的量與反應熱成正比，所以1molH₂O（g）完全分解需要吸收241.8kJ熱量，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查了蓋斯定律，燃燒熱的概念等，主要考查了蓋斯定律的應用，題目難度中等，注意對蓋斯定律含義的理解．