Question

1．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數點后保留4位數字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

Answer 1

分析 （1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；
（2）A．滴定管可以讀數讀到0.01ml；B．托盤天平只能讀數到0.1g；C．選擇的量筒規格不合理；D．實驗室沒有495.5mL容量瓶；
（3）依據圖表數據求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（4）根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；滴定管、托盤天平、溫度計均有0刻度，
故答案為：ab；
（2）A．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，滴定管可以讀數讀到0.01mL，可用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃，故A正確；
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體，不符合托盤天平只能讀數到0.1g，故B錯誤；
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸，選擇的量筒規格不合理，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，實驗室沒有495.5mL容量瓶，故D錯誤；
故選A．
（3）根據數據的有效性，舍去第2組數據，則1、3組平均消耗V（鹽酸）=$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
根據反應方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）A．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏低，故A錯誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，相當于稀釋，造成c（NaOH）偏低，故B錯誤；
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏大，故C正確；
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏大，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了常用儀器的使用、中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．