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6．用NA表示阿伏加德常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價鍵2NA

分析 A．庚烷標況下不是氣態；
B．碳正離子（CH5+）所含的電子總數為6+5-1=10；
C.56g鐵粉即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量；
D．丙烷分子中含C-H鍵8個．

解答 解：A．標況下庚烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L庚烷的物質的量，故A錯誤；
B．1mol碳正離子CH5+含有10mol電子，所含的電子數為10NA，故B正確；
C．56g鐵粉即1mol鐵粉在1mol氯氣中燃燒，鐵粉過量，氯氣完全反應，而由于氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣得2mol電子，則鐵粉失去的電子為2mol，即為2NA個，故C錯誤；
D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氫鍵，含C-H共價鍵4NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構分析，氣體摩爾體積的應用條件理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電解制金屬錳的陽極泥中主要含有MnO2，MnO等．利用該陽極泥生產MnO2的工藝流程如下：

已知：①部分物質的溶解性或Ksp如表：
物質MnSO4Mn（OH）2MnO2
溶解性或Ksp易溶1.9×10-13難溶
②Na2MnO4，在pH≤7的環境中，易歧化為MnO2和高錳酸鉀．
回答下列問題：
（1）電解MnSO4溶液時，陰極為Mn2+得電子被還原為金屬Mn，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+．
電解過程中溶液的pH不能過高，也不能過低，需要控制電解液的pH≈6.8，原因是pH過高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH過低時，陰極上氫離子放電．
（2）步驟①中+2價Mn和+4價Mn均被氧化為Na2MnO4，寫出該步驟中+2價Mn反應的化學方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
（3）步驟②一④均采用pH≈10的環境，目的是提高產品中Mn的轉化率．
（4）步驟④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，則氧化產物的化學式為CO2．該反應中除氧化產物和還原產物的另外一種生成物的化學式為NaOH．
（5）步驟⑥為烘干操作，所用的烘干設備可能是BD（填字母）．
A．鼓風機         B．烘干機         C．壓榨機         D．紅外烘箱
（6）產率與步驟①煅燒溫度的關系如圖所示：

步驟①最好選用的煅燒溫度約為B°C（填字母）．
A.340            B.460          C.490           D.550．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為0.45mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應和實驗步驟如下．
主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實驗的產率是76.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數點后保留4位數字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是Al2O3（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數目為4NA
C．28gCO含有的分子數目為NAD．2NA個氯氣分子的物質的量是2mol

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