Question

（2010?祁陽縣一模）有一粉末由FeO和Fe₃O₄混合組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，并用過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產生沉淀5g，則FeO和Fe₃O₄的物質的量之比為（　�。�

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：1

Answer 1

分析：設鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，發生反應Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂，可知氧化物中氧原子的物質的量等于二氧化碳的物質的量，澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產生沉淀5g為碳酸鈣的質量，根據n=

m

M

計算碳酸鈣的物質的量，令FeO和Fe₃O₄混的物質的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，據此判斷．

解答：解：澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產生沉淀5g為碳酸鈣的質量，物質的量為

5g

100g/mol

=0.05mol，根據碳原子守恒可知n（CO₂）=0.05mol，
氧化物中氧原子的物質的量等于二氧化碳的物質的量，即n（O）=n（CO₂）=0.05mol，
令FeO和Fe₃O₄混的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+4y=0.05 72x+232y=3.04

解得：x=0.01，y=0.01
故FeO和Fe₃O₄的物質的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質的量等于二氧化碳的物質的量是解題的關鍵．