Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．溶液中c（OH^-）亦增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer 1

分析：根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．

解答：解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；
B．加水稀釋時，c（H⁺）減小，因K=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（OH^-）增大，故B正確；
C．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數大于n（H⁺）增加的倍數，則c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質稀釋的有關判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學生對弱電解質電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵．