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室溫下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A、溶液中粒子的數目減少
B、再加入10 mLpH=10的NaOH溶液,混合液pH=7
C、醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,在醋酸溶液中加水稀釋,促進電離,溶液中氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,D為電離常數與水的離子積常數的綜合值,溫度不變,則常數不變,以此解答該題.
解答:解:A.pH=4的醋酸溶液中加入水稀釋,水的量增大,所以溶液中粒子的數目增多,故A不選;
B.10mL pH=4的醋酸溶液中,由于醋酸是弱電解質部分電離,所以醋酸的濃度大于10-4mol/L,10 mLpH=10的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為10-4mol/L,所以二者等體積混合時,醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7,故B不選;
C.加水稀釋雖然促進電離,但溶液體積增大倍數遠大于離子濃度的增大,溶液中離子濃度反而減小,則c(H+)減小,故C不選;
D.
c(CH3COO-)
c(CH3COOH )?c(OH-)
=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH )
(H+)?c(OH+)
=
Ka
Kw
,因溫度不變,則電離常數Ka與水的離子積常數Kw不變,則
c(CH3COO-)
c(CH3COOH )?c(OH-)
不變,故D選.
故選:D.
點評:本題考查弱電解質稀釋的有關判斷,是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,答題明確溫度與電離平衡常數的關系、溶液的pH與物質的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質的量的變化程度是解答本題的關鍵.
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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列各項數值減小的是(  )
A、醋酸的電離程度
B、溶液的導電性
C、溶液的c(OH-
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH )?c(OH-)

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