Question

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A． 滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減少
• B． 加水，溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）濃度均減小
• C． 加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大
• D． 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

分析 A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離；
B、加入水，促進HA的電離；
C、加入少量NaA固體，溶液中A^-濃度增大，抑制電離；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子．

解答 解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離，平衡向左移動，故A錯誤；
B、加入水，促進HA的電離，c（HA）濃度減小，由于溶液體積增大的程度大于離子濃度增大的程度，所以c（H⁺）、c（A^-）減小，故B正確；
C、加入少量NaA固體，溶液中A^-濃度增大，抑制電離，平衡向左移動，溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中c（H⁺）降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離影響因素，題目難度不大，可以借助電離常數與平衡移動原理理解，側重于考查學生的分析能力．