Question

25℃時，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）= Ka(HY)?c(HY) c(Y-) +c（Z-）+c（OH-）

Answer 1

A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的PH分別為4、2.5、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導電性HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B、當NaOH溶液滴到10ml時，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正確；
C、HX恰好完全反應時，HY早已經完全反應，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C錯誤；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根據HY的電離平衡常數，c（Y^-）≠

Ka(HY)?c(HY)

c(Y-)

，故D錯誤；
故選B．