Question

25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷正確的是（　　）

數據編號	NaOH加入的體積/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A、在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
• B、由表中數據可估算出K_a（HX）≈10^-5
• C、HY和HX混合，達到平衡時滿足質子守恒
• D、上述②反應后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根據表中數據分析，0.1000mol?L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY；
B、根據K_a（HX）=

c(H+)c(X-)

c(HX)

計算；
C、HY和HX混合，HY電離出的氫離子會抑制HX的電離，質子總量減少；
D、HY為強酸，與氫氧化鈉反應時HY酸過量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：A、0.1000mol?L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，HX為弱酸、HY為強酸，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY，故A正確；
B、0.100mol/L的二種酸HX溶液的pH=3，c（H⁺）=c（X^-）=10^-3，K_a（HX）=

c(H+)c(X-)

c(HX)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故B正確；
C、HY和HX混合，HY電離出的氫離子會抑制HX的電離，質子總量減少，故C錯誤；
D、上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸、HY為強酸，故HY酸過量，c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關ka的計算等，題目難度中，根據表格數據判斷酸堿強弱是解題關鍵．