同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為18，X和Y的原子序數比為6:7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法正確的是
A. Y的氧化物不能與任何酸發生反應
B. X和W可形成離子化合物
C. X、Y、Z和W都沒有同素異形體
D. Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
黑火藥在適當的外界能量作用下，能進行迅速的燃燒，瞬間產生大量的熱并生成氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發生了爆炸。反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（ ）
A. S和KNO3都是氧化劑
B. 生成1molN2轉移10mol電子
C. CO2是氧化產物
D. K2S和N2都是還原產物
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期第四次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________；②______________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定終點的現象為____________，產品中CaO2的質量分數為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
將一定質量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子總物質的質量為______mol；
（2）求混合物中Al質量為 __________g Mg的質量為_________g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 ( )
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 隔膜為陰離子交換膜
B. 電池的電解液可為硫酸
C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-
D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
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