Question

19．由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物．
反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有NaNO₂與NaNO₃（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（2）反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；氮的氧化物與NaOH反應生成鹽，以此來解答．

解答 解：（1）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，所以裝置中NaOH的作用是吸收氮氧化物，反應結束后，由NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知，廣口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，還含有新生成的NaNO₂與NaNO₃，
故答案為：吸收氮氧化物；NaNO₂與NaNO₃．

點評 本題考查物質的性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學與環境及實驗技能，題目難度不大．