Question

11．室溫時下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A． 相同物質的量濃度的溶液：①（NH₄）₂SO₄     ②NH₄HCO₃   ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O中，c（NH₄）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B． 將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．物質的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數，系數越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數的銨鹽溶液，再根據溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結合電荷守恒判斷；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答 解：NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；②③中銨根離子系數都是1，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，c（NH₄）③＞②；①中銨根離子系數都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度中等．